Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A． 使用催化劑 B． 適當提高氧氣的濃度

C． 適當提高反應的溫度 D． 適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

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化學鍵		填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化
拆開化學鍵	中的化學鍵	______	____
	中的化學鍵	______	____
形成化學鍵	鍵	______	____
總能量變化		______	____

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L。

Answer 1

【答案】ABC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負 氧化 2.24

【解析】

（1）常用的加快化學反應速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應物濃度，增大壓強（濃度也增大）等，故選ABC；

（2）反應物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應。氫氣的燃燒反應屬于典型的放熱反應，所以能正確表示反應能量變化的是A；

（3）拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。反應物化學鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應的能量變化，若為負值，則為放熱反應，反之為吸熱反應。則拆開中的化學鍵436×2=872，拆開中的化學鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出463×4=1852，反應的總能量變化為放出484；

（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應物發(fā)生氧化反應，氧氣作正極反應物發(fā)生還原反應，根據(jù)反應式，每有2molH2參與反應，轉移電子4mol電子，故每轉移0．2mol電子，參與反應的氫氣為0.1mol H2，標準狀況下2.24L。