亚洲AV无码国产精,欧美日产幕乱码久久久,最近最新免费中文字幕大全

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：

，下列有關說法正確的是

A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率

B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl₂的轉化率

C．單位時間內(nèi)生成CO和

的物質的量比為1:1時,反應達到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	XY₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	放熱 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；

H₁=" 1175.7" kJ/mol

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)；

H₂=" ―771.1" kJ/mol

O₂PtF₆(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-(g)；

H₃=" 482.2" kJ/mol

則反應O₂(g) + PtF₆(g) = O₂PtF₆(s)；

H="_____________" kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：① ②，③ ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c(B)_甲＞2c(B)_乙
D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c(B)_乙≤2c(B)_甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將物質的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂