【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A.當通入的Cl2為2.24L時，反應中電子轉移數(shù)目為0.1NA

B.當電子轉移數(shù)目為0.2NA時，溶液質量增加14.2g

C.當溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-為0.2NA

D.當溶液質量增加7.1g時，溶液中ClO-為0.1NA

【答案】B

【解析】

A．Cl2為2.24L時，狀況未知，不能計算其物質的量，則不能計算轉移電子，故A錯誤；

B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉移數(shù)目為 NA時，只有1mol氯氣參加反應，溶液質量增加71g，則當電子轉移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質量增加為0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正確；

C．100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4 NA，且鈉離子不參加離子反應，不能確定反應進行的程度，無法計算溶液中Cl的物質的量，故C錯誤；

D． 當溶液質量增加7.1 g時，即參加反應的氯氣為，由反應可知,生成NaClO為0.1mol，但ClO水解，則溶液中ClO小于0.1 NA，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內各物質的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。

（1）探究反應條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

水/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

a

10.0

y

③

40

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說法中，能說明上述②中反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內N2、 H2物質的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：

（1）碳原子核外有__個軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關系是__（用元素符號表示）。

（3）已知磷酸是弱電解質，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學過的化學知識進行解釋：__。

（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生如下反應：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ�？刂企w系溫度不變，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數(shù)的表達式為__；前50s內Cl2的反應速率為__。

②要提高上述反應中反應物的轉化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點）。

向上述達到平衡③的反應體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

完成下列填空：

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式__。

（2）細銅絲表面的實驗現(xiàn)象是__，使用細銅絲的原因是__。

（3）欲使反應停止，應進行的操作是__，反應一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。

（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗混合物中有Na2SO4，實驗方案是__。

（5）實驗裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質的質量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質是__。兩者的物質的量之比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質。

Ⅰ實驗一：甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。

（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關閉A，待反應結束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。

（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___。

Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

（5）同學們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象___。

（6）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。

這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

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同步練習冊答案