Question

某密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（　　）

• A、1＜

  n(X)

  n(Y)

  ＜3
• B、

  1

  4

  ＜

  n(X)

  n(Y)

  ＜

  2

  3

• C、

  2

  3

  ＜

  n(X)

  n(Y)

  ＜4
• D、

  1

  4

  ＜

  n(X)

  n(Y)

  ＜

  3

  2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．

解答： 解：令參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為n，
            2X（g）+Y（g）?2Z（g），
開始（mol）：x      y                 0
轉(zhuǎn)化（mol）：2n      n                2n
平衡（mol）：x-2n    y-n               2n
平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-2n+y-n=2n，解得n=

x+y

5

；
反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有

y＞n x＞2n

，即

y＞ x+y 5 x＞ 2(x+y) 5

，解得：

2

3

＜

n(X)

n(Y)

＜4，故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算，難度中等，關(guān)鍵在于利用反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式．