【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是( )
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%
【答案】CD
【解析】
試題A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)==0.0016mol/(Ls),A錯(cuò)誤;B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)="0.11" mol/L,則n′(PCl3)="0.11" mol/L×2L=0.22mol,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>O,B錯(cuò)誤;C、對(duì)于可逆反應(yīng):
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
開(kāi)始(mol/L):0.5 0 0
變化(mol/L):0.1 0.1 0.1
平衡(mol/L):0.4 0.1 0.1
所以平衡常數(shù)k=(0.1×0.1)/0.4=0.025.起始時(shí)向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3和0. 2 mol Cl2,起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc=(0.1×0.1)/0.5=0.02,Qc<K,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)>v(逆),C正確;D、等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,故達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol×100%=80%,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上:CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線(xiàn) | D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的
A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.能層n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子
C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層序數(shù)的增加,p能級(jí)原子軌道也在增多
D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是( )
A. (CH3)3COH (氣)B. NH3C. CH3CH2CH2OH(氣)D. CO和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶2,則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管),下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述,正確的是( )
A. 制備的乙酸乙酯中沒(méi)有雜質(zhì)
B. 該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑
C. 石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅
D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
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