(12分)(1)5molCO2的質(zhì)量是_________；在標準狀況下所占的體積約為_________；所含的分子數(shù)目約為________________；所含氧原子的數(shù)目約為_________________。

 (2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

（3）有下列7種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3 、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：

    ①將余下幾種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

         ________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4  ＋________＋________＋H2O

    ②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。

 

【答案】

(1)220g(不帶單位不得分)、112L、3.01×1024(5NA)、6.02×1024  (10NA)。(各1分)

 (2)62g/mol(不帶單位不得分)；16；  Na2O(各1分)

(3) ① Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）

②Na2SO3（2分）  I（1分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

( 12分 ) ( 1 ) 在試管里加入2 mL蛋白質(zhì)溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸餾水的試管里，沉淀 __________ 。

    ( 2 ) 1995年美國科學(xué)家Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳�！狢≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500個碳原子，該物質(zhì)很活潑�；卮鹣铝袉栴}:

    ①鏈式炔碳的熔點，估計比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。

    ②推測鏈式炔碳C300經(jīng)適當處理可得含多個C≡C的鏈狀化合物C300H296，該分子中含C≡C最多可達個 ________ 。

    ( 3 ) 高分子水解產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別是 __________________ ，______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) (1) 腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液

②負極反應(yīng)式                                   ；
正極反應(yīng)式                                   。
(2) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2， C為CH3OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省巢湖春暉學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)(1)1 mol分子組成為C3H8O的液體有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L氫氣(標準狀況)，則A分子中必有一個____________基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________．
(2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B.B的結(jié)構(gòu)簡式為____________．
B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C.C的結(jié)構(gòu)簡式為___________．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D.D的結(jié)構(gòu)簡式為________        ．
(3)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A―→B__________________________________________________；
②A―→D____________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1第3章自然界中的元素練習 題型：實驗題

(12分)(1)請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性相對強弱的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是(填序號，下同)________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是________。

(2)鹽酸、硫酸是中學(xué)階段常見的酸。請就其與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

①我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

②在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　              ;離子方程式為             

(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是　　　　 ,離子方程式為        .

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　 方法,化學(xué)方程式為        。

(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是————————，離子方程式為——————————。

 

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