【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是 (   )

A. 圖 I:反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

B. 圖Ⅱ:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

C. 圖Ⅲ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積,各成分物質(zhì)的量隨時間的變化

【答案】D

【解析】

試題A.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,由于N2+3H22NH3的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動,正反應(yīng)速率增大更多,圖像中逆反應(yīng)速率增大更多,平衡逆向移動,實際不相符,錯誤;B.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,正、逆速率變化不相等,圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù),與實際不相符,錯誤;C.由圖可知,溫度T2 先到達(dá)平衡,說明溫度:T2 T1 ,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動,水蒸氣的含量增大,圖像中溫度越高,水蒸氣的含量越低,與實際不相符,錯誤;D.縮小容器體積,使體系的壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動,三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小,圖像與實際相符合,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol1,CO的燃燒熱為ΔH=-282.8 kJ·mol1;現(xiàn)有H2CO組成的混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為71.15 kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol1

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

(1)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0 (2)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g),下列說法正確的是

A. T1<T2

B. 可通過高壓的方式提高反應(yīng)(1)Ni(CO4)的產(chǎn)率

C. 反應(yīng)(2)平衡后,降低溫度,CO濃度減小

D. 升溫,反應(yīng)(1)的氣體平均相對分子質(zhì)量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。

(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。

(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)

(5)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O_________ (離子晶體分子晶體,下同),CuCl_________

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+Na+、Al3+、Ba2+OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是

A. 甲為HCl,乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑,其生產(chǎn)工藝如下:

(1)NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。

(2)過程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl,請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。

② 結(jié)合下面信息,請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。

ClO2

Cl2

在水中的溶解性

易溶

在CCl4中的溶解性

難溶

(3)過程II中H2O2的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)理論上每生成1 mol NaClO2,消耗SO2的體積是________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)已知:

i. 壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點越高。

ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O

38~60℃時析出NaClO2晶體

高于60℃時分解成NaClO3和NaCl

① 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

② 請將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。

1)白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,若有1 mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol

2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10,H2CO325℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1= 4.5×10-7Ka2= 4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是: 。

常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

電解法可以處理空氣中的氮氧化物,用如右圖示電解池,將NOx在電解池中分解成無污染的N2O2除去,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為 。

3傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應(yīng)如下:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= 159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=" +72.49" kJ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H= kJ·mol-1

工業(yè)上用氨氣制備硝酸,將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后,容器中剩余m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止,容器剩余銅粉m2g,則m1m2 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:

回答以下問題:

(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________,該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)E的化學(xué)名稱是___________________________

(4)寫出D生成E的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

(6)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。

(寫結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。

①核磁共振氫譜為3組峰; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

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同步練習(xí)冊答案