Question

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ __ 。

（2）該反應(yīng)是由 開始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。）

（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。

（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。

 

Answer 1

（1） 3X+Y 2Z （2）①正反應(yīng) (2分)

(3) 2 (2分) (2分) (4)0．05 mol／(L·min) (2分)

【解析】

試題分析：（1）由圖知，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0．3mol、0．1mol，說明X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，Z是生成物；根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z ；

（2）開始時Z的物質(zhì)的量是0mol，所以該反應(yīng)是由①正反應(yīng)開始的。

（3）第2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)；

（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的濃度減�。�1-0．7）mol/2L=0．15mol/L,v(X)= △c/t=0．15mol/L/3min=0．05 mol／(L·min)

考點：考查對圖像的分析能力，化學(xué)方程式的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)速率的計算