12．下列說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯的摩爾質(zhì)量為28
B．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．16g CH4所含電子數(shù)目為10NA

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、標況下，四氯化碳為液體；
C、CO32-為弱酸根，在溶液中會水解；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來分析．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、CO32-為弱酸根，在溶液中會水解，故在溶液中其個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷為10電子微粒，故1mol甲烷中含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．NaB．MgC．ClD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，則下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將8g Fe2O3投入過量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)，再加入7g鐵粉，此時共收集到1.68LH2（標況），F(xiàn)e2O3和鐵粉均無剩余．通過計算分析，溶液中鐵元素存在形式及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng) X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）△H＜0，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是（　�。�
A．加入催化劑B．增大壓強C．降低溫度D．增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀；Fe2O3．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分別寫出1-丁烯和2-丁烯與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式，然后分析產(chǎn)物不同的原因？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4則△H4正確表達式為

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

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