A. | 乙烯的摩爾質(zhì)量為28 | |
B. | 標準狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA | |
C. | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA | |
D. | 16g CH4所含電子數(shù)目為10NA |
分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;
B、標況下,四氯化碳為液體;
C、CO32-為弱酸根,在溶液中會水解;
D、求出甲烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)甲烷為10電子微粒來分析.
解答 解:A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故A錯誤;
B、標況下,四氯化碳為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故B錯誤;
C、CO32-為弱酸根,在溶液中會水解,故在溶液中其個數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol,而甲烷為10電子微粒,故1mol甲烷中含10mol電子即10NA個,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A. | X、Y元素的金屬性:X<Y | |
B. | 工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y | |
C. | Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 | |
D. | 可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(OH-)>c(H+) | B. | c(NH4+)>c(NH3•H2O) | ||
C. | c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)>c(Cl-) | D. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑 | B. | 增大壓強 | C. | 降低溫度 | D. | 增大Y的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4則△H4正確表達式為
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=3/2(△H1+△H2+3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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