Question

（1）S₂Cl₂廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．S₂Cl₂中S元素原子的原子軌道發(fā)生的是

 

雜化，S₂Cl₂是

 

分子（填極性或非極性）．Cl^-的最外層共有

 

種能量不同的電子．
（2）H₃O⁺的VSEPR模型為

 

．BCl₃分子的空間構(gòu)型為

 

．
（3）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，寫出從Mg-Cl第一電離能由大到小的順序

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：（1）在S₂Cl₂中要使各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個(gè)硫硫鍵和兩硫氯鍵，則硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，所以硫原子按sp³方式雜化，硫原子周圍有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以分子為極性分子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，氯離子最外層有8個(gè)電子，所以就有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層有兩個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子；
（2）先計(jì)算其價(jià)層電子對(duì)，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；
（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族最外層為ns能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：（1）在S₂Cl₂中要使各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個(gè)硫硫鍵和兩硫氯鍵，則硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，所以硫原子按sp³方式雜化，硫原子周圍有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以分子為極性分子，氯離子最外層有兩個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子；
故答案為：sp³；極性；2；
（2）H₃O⁺離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以BCl₃的構(gòu)型為正三角形；故答案為：正四面體，正三角形；
（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P最外層3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故S、P、Cl的第一電離能依次增大；Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Al＜Mg＜Si，故正確排序?yàn)椋篊l＞P＞S＞Si＞Mg＞Al，故答案為：Cl＞P＞S＞Si＞Mg＞Al．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷、第一電離能大小比較，難度不大，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．