Question

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）  加熱  .   2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

Answer 1

A、因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂，由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因N₂+3H₂?2NH₃是可逆反應(yīng)，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3 kJ，故B錯誤；
C、因在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，則4gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．