1．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(chēng)（俗名）寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式．
（1）二氧化碳：CO2； （2）硫粉：S；（3）亞硫酸：H2SO3；
（4）氫氧化鈣：Ca（OH）2；（5）純堿：Na2CO3；（6）氧化鋁：Al2O3．

分析 （1）由C、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2；
（2）硫粉為S的單質(zhì)，元素符號(hào)即為化學(xué)式；
（3）亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3；
（4）氫氧化鈣為堿，由Ca、O、H元素組成，鈣離子與氫氧根離子之比為1：2；
（5）純堿為鹽，由Na、C、O元素組成，鈉離子與碳酸根離子之比為2：1；
（6）氧化鋁為氧化物，由Al、O元素組成，原子個(gè)數(shù)比為2：3，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由C、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，分子式為CO2，故答案為：CO2；
（2）硫粉為S的單質(zhì)，元素符號(hào)即為化學(xué)式，化學(xué)式為S，故答案為：S；
（3）亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3，分子式為H2SO3，故答案為：H2SO3；
（4）氫氧化鈣為堿，由Ca、O、H元素組成，鈣離子與氫氧根離子之比為1：2，化學(xué)式為Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；
（5）純堿為鹽，由Na、C、O元素組成，鈉離子與碳酸根離子之比為2：1，化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
（6）氧化鋁為氧化物，由Al、O元素組成，原子個(gè)數(shù)比為2：3，化學(xué)式為Al2O3，故答案為：Al2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿鹽、氧化物的名稱(chēng)及化學(xué)式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性X弱于Y
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱(chēng)量時(shí)，樣品應(yīng)放在A上稱(chēng)量．
A．小燒杯     B．潔凈紙片  C．天平的托盤(pán)
（2）試驗(yàn)時(shí)用0.2000mol•L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)樣品溶液，通常不會(huì)選用B作指示劑．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘無(wú)顏色變化，這樣操作所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏大．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體  ②液態(tài)HCl ③BaCO3固體  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥銀   ⑦SO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固體    ⑩鹽酸．   以上物質(zhì)中：
能導(dǎo)電、且是電解質(zhì)的有④，屬于電解質(zhì)且是共價(jià)化合物的有②⑧，溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)有⑦，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有⑥⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3�、啕}酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：②⑥⑦
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl�、躃ClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類(lèi)別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在門(mén)窗緊閉的室內(nèi)用煤爐取暖易發(fā)生煤氣中毒．引起煤氣中毒的主要?dú)怏w是（　�。�
A．CO2B．O2C．COD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，其現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2，如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗；
②若要收集純凈且干燥的Cl2，此裝置還應(yīng)依次加入的試劑為飽和食鹽水、濃硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一樣多    D．無(wú)法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現(xiàn)象為試紙先變紅后褪色．

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