Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

Answer 1

【答案】 D B NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－ c 2 6 2 2 2 1 強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)

【解析】（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有比亞鐵離子更強(qiáng)的還原性，不僅可以把亞硝酸鹽還原為無(wú)毒物質(zhì)還可以把+3價(jià)的鐵離子還原為亞鐵離子，在反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑。所以四種敘述不正確的是D。

（2）A．加入稀鹽酸，亞硝酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成弱酸亞硝酸，HNO2不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，有氣泡產(chǎn)生，所以A可行；B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色都沒(méi)有變化，所以B不可行；C．在酸性溶液中亞硝酸是一種氧化劑，亞硝酸鈉在酸性條件下可以把碘化鉀氧化為碘，碘遇淀粉變藍(lán)，所以在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別這兩種鹽是可行的；D．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，而硝酸銀既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別這兩種鹽也是可行的。綜上所述，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B。

（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－。

（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c，因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)：

2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。由此可知，高鐵酸鉀中+6價(jià)的鐵元素在反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價(jià)，說(shuō)明高鐵酸鉀的氧化性非常強(qiáng)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是作為強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，并形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)。