6．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　　）
A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．該溶液中水的體積為100 mL

分析 1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，結(jié)合n=cV及溶液具有均一性解答．

解答 解：A.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A正確；
B.100mL 1mol/LCaCl2溶液中，CaCl2的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C．取出50 mL后，由溶液具有均一性可知，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中水的體積小于100 mL，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（　�。�
A．Al3+有較強(qiáng)的吸附性
B．Al3+與懸浮物生成沉淀
C．Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性
D．明礬難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個(gè)數(shù)相等．
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．過程的自發(fā)性的作用是（　　）
A．確定過程是否一定會發(fā)生B．判斷過程的方向
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)和熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測定結(jié)果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法．
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和加入化學(xué)試劑的方法除去．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應(yīng)采取的措施之一是降溫 （或加壓）．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解  ②加過量的BaCl2溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤過濾（填操作名稱，下同）  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）氣體X為NH3．溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進(jìn)行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在實(shí)驗(yàn)室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃�。�
（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為60%
C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為7：8
D．平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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