平均相對分子質(zhì)量是H2的4.25倍的N2和H2的混合氣體，在恒溫恒壓下進行反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體密度增大了1/4，求N2的轉(zhuǎn)化率。

思路解析：N2和H2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為8.5，根據(jù)十字交叉法：

可判斷出原混合氣體中N2和H2的體積比為1∶3。

由于氣體的總質(zhì)量不變，在恒溫恒壓條件下，氣體的密度比與氣體的體積比成反比，則：===，即平衡后氣體體積為原混合氣體體積的4/5。

解：設(shè)N2的轉(zhuǎn)化率為 x，則

                3H2  +  N2    2NH3

起始體積    3 L       1 L                 0

變化體積    3x L      x L               2x L

平衡體積   3L-3xL  （1-x）L        2x L

根據(jù)題意列式：=，解得：x=40%

答案：40%


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達到平衡后，有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=
4
4
，焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
37.5%
37.5%
；從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時v（A）=
0.25
0.25
mol/（L?min）
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
＜
＜
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3
＞
＞
ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
BD
BD

A．2v（B）=3v（A）                     
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�

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