銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

下列判斷正確的是( )

A．鋅為負極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

 

AD

【解析】從電極反應式看，鋅失電子被氧化，所以鋅為負極；Ag2O得電子被還原，所以是正極。由電極反應式相加可得，總化學方程式：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。從負極電極反應式分析，OH－被消耗，所以負極區(qū)溶液的pH應減小，選A、D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.50

19.95

 

則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。

實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

 

回答下列問題：

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是

____________________________________________________

(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：____________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費用和能量消耗的數(shù)據(jù)。

原料

天然氣

重油

煤

相對投資費用

1.0

1.5

2.0

能量消耗/J·t－1

28×109

38×109

48×109

 

請回答下列問題。

(1)依據(jù)上表信息，你認為采用________為原料最好。

(2)請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：

____________________________________________

(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③

試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式：__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是(　　)

①Fe2＋轉化為Fe3＋�、贠2被還原　③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

⑤雜質碳被氧化

A．只有①和② B．只有②③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－―→2O2－)。

(1)c電極的名稱為 ，d電極上的電極反應式為 。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為 ，若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝ (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 (填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中正確的是( )

向日面時 背日面時

A．該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O

B．該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－=2H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖? )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為( )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

 

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