Question

20．下列關于晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　　）　　

• A． 在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個
• B． 在NaCl晶體中，每個晶胞實際擁有4個Na⁺、4個Cl^-
• C． 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4
• D． 在金剛石晶體中，最小環(huán)是由6個碳原子構(gòu)成

Answer 1

分析 A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個進行分析；
B、根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可計算出每個晶胞中Na⁺和Cl^-的個數(shù)；
C、根據(jù)用均攤法分析；
D、根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子．

解答 解：A、在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；
B、根據(jù)均攤法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中Na⁺的個數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，Cl^-的個數(shù)為1+12×$\frac{1}{4}$=4，故B正確；
C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×$\frac{1}{2}$=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故D正確，
故選C．

點評 本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和計算，題目難度不大，學會運用均攤法計算，仔細觀察晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵．