20．下列圖象正確的是（　�。�
A．
向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B．
向FeCl3溶液中加入鋅粉
C．
向NaOH溶液中通入CO2
D．
HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中

分析 A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應使沉淀溶解；
B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變；
C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根據(jù)比例關系分析；
D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應，故開始不可能有次氯酸跟離子產生．

解答 解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應使沉淀溶解，故A錯誤；
B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價鐵一直減少，二價鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變，故B正確；
C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，根據(jù)比例關系，氫氧根是碳酸根離子量的2倍，故C錯誤；
D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應，故開始不可能有次氯酸跟離子產生，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的定性與定量分析，結合圖象分析物質間反應的比例關系與產生的關系，要求學生熟練掌握反應原理，試題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中表達正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結構示意圖
C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥，帶有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，有關反應方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．計算：
（1）溶液A中FeCl3的物質的量濃度為3.00mol/L；
（2）假設鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于67.2g；
（3）討論當剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填寫下表相關欄目．
剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍
只有銅
有鐵和銅（用含m的代數(shù)式表示）
（4）當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質的量濃度為2.50 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點 118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反應：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將 Cl2通入 30%NaOH 溶液制備 NaClO 的化學方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）實驗時，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結果是反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
（4）實驗時可根據(jù)溫度計1溫度為118.5℃判斷 N2H4•H2O 開始蒸出．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
①取 1.250g 試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制 250mL 溶液．
②移取 10.00mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20mL 水，搖勻．
③將 0.1000mol•L-1碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）當溶液呈微黃色且半分鐘內不消失停止滴定，消耗碘的標準溶液為 18.00mL，則產品中N2H4•H2O 的質量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，實驗步驟如下：
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
Ⅰ、配制待測液：用托盤天平稱量5.00g燒堿樣品（雜質不與鹽酸反應），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待測液，用0.1mol．L-1的鹽酸標準溶液進行滴定，達到滴定終點后，重復此操作兩次；
Ⅲ、記錄數(shù)據(jù)如下表：
測定序號待測溶液體積
（mL）		所耗鹽酸標準溶液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.221.32
320.001.321.50
根據(jù)上述實驗回答以下問題：
（1）配制待測液時，除燒杯、玻璃杯、膠頭滴管外，還需要的主要玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）盛裝0.1mol．L-1的鹽酸標準溶液應該使用酸式滴定管，滴定時眼睛應注意觀察：錐形瓶中溶液顏色的變
（3）滴定時如果用甲基橙做指示劑，達到滴定的標志是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?br />（4）下列操作會造成測定結果偏高的是B（填字母序號）
A．用蒸餾水沖洗錐形瓶；
B．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
C．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．
（5）計算燒堿樣品的純度是80.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解為兩種單質時的熱化學方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②將9.3g固體單質磷于VL（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對PCl3于Cl2間的反應進行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強下反應生成PCl5，反應一段時間后，測得Cl2的轉化率如圖1所示．
①某容器內反應到A點所用時間為30 min，則此段時間內 v（PCl3）=0.6mol/L．計算A點時該反應的平衡常數(shù)k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設A、B、C 點對應于該反平衡狀態(tài)．則對應的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對大小關系為KA=KB＞KC．
③寫出一種能提高PCl3轉化率的方法適當降低溫度、分離出PCl3、增大壓強或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉化率．
④請在如圖繪制體系中PCl3的百分量隨反應溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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