在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．定容時(shí)俯視

C．未洗滌燒杯及玻璃棒 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物品或設(shè)備：①工業(yè)制粗硅�、陂T窗玻璃　③水晶項(xiàng)鏈 ④石英鐘表�、莠旇骤C　⑥硅太陽能電池⑦光導(dǎo)纖維 ⑧計(jì)算機(jī)芯片 。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是

A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列說法合理的是

A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時(shí)，CO釋放的熱量更多

C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

D．煤炭完全燃燒釋放1967．5 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為( )

A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示）： 。

②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字）：

c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

③ 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng)Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將19.2g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為

A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上診斷檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是____________，正極通的氣體應(yīng)是_____________。

（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

溶液的pH變化

（3）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

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