Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）₂
• B、充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e-+5OH-=FeO₄^2-+4H₂O
• C、放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被還原
• D、放電時正極附近溶液的pH值升高

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱．

解答： 解：A、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-

充電  .

FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C、放電時正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯誤；
D、放電時正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，生成氫氧根離子，堿性要增強，故D正確．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．