七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示。其中B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，下列說法正確的是

A．氧化物對應的水化物的酸性：G一定強于F

B．簡單離子的半徑：F>G>C>D

C．1 mol EC2中含2 mol E-C鍵

D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學鍵均為極性共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語錯誤的是

A．碳酸的二級電離方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－

B．玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O=NaOD+HD↑

D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A和B兩種有機物可以互溶，有關性質如下：

相對密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

A

0．7137

-116．6°C

34．5°C

不溶于水

B

0．7893

-117．3°C

78．5°C

與水以任意比混溶

（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。

A．蒸餾 B．重結晶 C．萃取 D．加水充分振蕩，分液

（2）若B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學環(huán)境不同的氯原子，強度之比為3︰2︰1。則B的結構簡式為__________。

（3）若質譜圖顯示A的相對分子質量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結構簡式為_________________。

（4）準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質量分別增重14．4g和26．4g。計算混合物中A和B的物質的量之比______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏大學附屬中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是

A．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是：

A．同位素的應用已經(jīng)遍及醫(yī)學、工業(yè)、農業(yè)、能源和科學研究的各個領域。

B．iPhone5外殼易掉色，是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠，導致氧化膜不夠致密。

C．在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產生了光化學煙霧。

D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3）的原料。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里做金屬鈉與水反應的實驗時，用到的儀器是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A．②③④⑥⑨ B．①②③④⑤

C．②③⑤⑧⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

B．向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑

C．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．碳酸鉀溶液中加入少量鹽酸：CO32-+H+＝ HCO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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