Question

如圖是實驗室制取氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙．



試回答：
（1）儀器B的名稱為______；
（2）若用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，請寫出相應(yīng)的離子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式______；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅的原因______、______；學(xué)生甲未見到濾紙變紅，他認(rèn)為原因是Cl₂將KSCN氧化了，乙認(rèn)為是Cl₂將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無色物質(zhì)．請你設(shè)計一個實驗方案以幫助甲、乙驗證自己的假設(shè)______．

Answer 1

（1）由裝置圖可知B為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl ₂↑+2H₂O；
（3）D應(yīng)為濃硫酸，起到干燥氯氣的作用，故答案為：干燥Cl₂；
（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態(tài)，所以氯氣和鐵反應(yīng)的生成物是氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙，氯氣與氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子與KSCN發(fā)生顏色反應(yīng)，溶液變紅，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，探究濾紙未變紅的原因，可取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理．
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理．