Question

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)Ⅱ為CO₂+2AlO

  - 2

  +3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、CO₂可以用H₂SO₄溶液或稀鹽酸代替
• C、制取的鋁單質(zhì)與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、試劑X可以為NaOH溶液，沉淀中含有鐵的化合物

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：A、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
B、二氧化碳能和偏鋁酸鈉反應(yīng)制得氫氧化鋁，但是硫酸能將生成的氫氧化鋁溶解；
C、金屬鋁和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根故試劑X為氫氧化鈉溶液，氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)．

解答： 解：A、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，即CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B、CO₂可以和偏鋁酸鈉反應(yīng)制得氫氧化鋁，用H₂SO₄溶液或稀鹽酸代替會導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶于其中，故B錯誤；
C、制取的鋁單質(zhì)與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+3H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根故試劑X為氫氧化鈉溶液，氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，沉淀中含有氧化鐵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等，難度中等，理解工藝原理，根據(jù)工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關(guān)鍵．