（雙選）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
…W
XY…Z
A、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B、W與X形成的化合物中只含離子鍵
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W原子中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W最外層電子數(shù)是6，為O元素，則Z為S元素；
Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，由于Z為S元素，則Y位于第三周期第IIIA族，為Al元素；X應(yīng)該處于第三周期第ⅠA族，為Na元素，
據(jù)此結(jié)合元素周期律知識對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：W原子中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W最外層電子數(shù)是6，為O元素，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，由于Z為S元素，則Y位于第三周期第IIIA族，為Al元素；X應(yīng)該處于第三周期第ⅠA族，為Na元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，故A正確；
B．W為O元素、X為Na元素，二者形成過氧化鈉中既含有離子積也含有共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：W＞Z，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．W與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
 元素 相關(guān)信息
 X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
 Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2nPn+2
 Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
 R 3P能級上有1個電子
 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要
 
（填“高”、“低”）
（3）如圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
（W用元素符號表示），W2+的核外電子排布式為
 

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子，其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒，B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為
 
，C為4個原子核構(gòu)成的分子，C分子中中心原子的雜化類型為，
 
與C互為等電子體的分子是
 
（寫結(jié)構(gòu)式），D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為
 
（填“極性”或“非極性”）分子
（5）肼[N2H4（I）]可用作火箭燃料，與N2O4（I）反應(yīng)時生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，當(dāng)形成1molπ鍵時放出173.1KJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）補(bǔ)充完成下表：（請把序號①一④的答案對應(yīng)填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		   ③
    周期三三二
    族IAⅦA④
（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈
 
性（填“酸、堿”），乙元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為
 
．
（3）將乙單質(zhì)通入到KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4、震蕩，溶液分層，CCl4層呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3能被O2氧化生成NO，進(jìn)而氧化成NO2，用來制造硝酸；將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．

（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率的不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．
①P1
 
（填“＞”或“＜”）P2
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
（2）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是
 
（填序號）

（3）50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的顏色變深．達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度T，10s后又達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)，c（N2O4）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
①50℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（NO2）為
 
mol/（L?s）．
②T
 
（填“＞”或“＜”） 50℃．
③計(jì)算溫度T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）．
（4）科學(xué)家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)；制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲運(yùn)方便等．直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨氣應(yīng)通入
 
 （填“正極”或“負(fù)極”）室，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F均為有機(jī)化合物，部分反應(yīng)物和產(chǎn)物略去．已知D分子中所有的碳原子都在同一直線上．

據(jù)圖和中學(xué)化學(xué)所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）F作為烴的含氧衍生物，其類別是
 
．
（2）C和E的相對分子質(zhì)量之差為
 
．
（3）如圖中能發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)物是
 
（填字母）．
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
反應(yīng)②：
 
，反應(yīng)類型分別為
 
；
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型分別為
 
；
反應(yīng)⑤：
 
，反應(yīng)類型分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2為常量的是 （　�。�
①乙炔和苯?②烯烴的同系物?③甲烷與乙烷?④甲醛和乙醛?⑤甲醛和乙酸?⑥甲醛和甲酸甲酯?⑦乙酸和果糖
A、①②③B、①②④
C、①②⑤⑥⑦D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

回答下列問題：
（1）電解時，以粗銅作
 
極，
 
為電解液，寫出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽離子為
 
；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）加入的試劑B最好選用
 
（填序號）
A．Cu      B．CuO       C．NaOH      D．氨水
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式
 

（5）若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B、含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性
C、水玻璃可用做制備木材防火劑的原料
D、SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B、常溫下，0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，將0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
c(CH3COO-1)
c(CH3COOH)
的值增大到原來的10倍
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案