Question

【題目】現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸�？商峁┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器這，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸時用不到的有___(填代號)

（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為___mL�，F(xiàn)有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___(填代號)。

（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到___mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒___。轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌___。2～3次，改用___加蒸餾水到瓶頸刻度___的地方，使溶液的___，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是___，能引起所配制溶液濃度偏低的有___(填代號)。

A．定容時，仰視刻度線

B．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

E．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

F．將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

G．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

Answer 1

【答案】②⑦⑧ 5.4 a 500 引流 燒杯和玻璃棒 膠頭滴管 1～2cm 凹液面最低點與刻度線相切 ABCEFG ACE

【解析】

（1）將濃硫酸在燒杯中用少量水稀釋，冷卻至室溫后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，向容量瓶中加水，至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，據(jù)此分析作答；

（2）先計算濃硫酸的濃度，在根據(jù)稀釋定律進行計算；

（3）根據(jù)配制溶液的步驟填空；

（4）A．定容時，仰視刻度線，使讀得的溶液體積偏大；

B．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，可使溶質(zhì)的量增多；

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，相當于稀釋溶液；

D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響；

E．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，會使溶質(zhì)的量減少；

F．稀釋濃硫酸應將濃硫酸緩緩沿燒杯壁注入水中；

G．液體有熱脹冷縮的特點。

（1）根據(jù)分析可知，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸時需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，不需要的是燒瓶、托盤天平和藥匙，即②⑦⑧；

（2）濃硫酸的濃度c(濃)===18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律可知V(濃)===0.0054L=5.4ml，量取是應選擇10ml的量筒；

（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流。轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度1-2cm的地方，使溶液的凹液面最低點與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）A．定容時，仰視刻度線，操作錯誤，使讀得的溶液體積偏大，導致溶液濃度偏低；

B．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，可使溶質(zhì)的量增多，導致溶液濃度偏高；

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，加入的水過多，使溶液的濃度偏低；

D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響，溶液的濃度不變；

E．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，會使溶質(zhì)的量減少，導致溶液濃度偏低；

F．將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，方法錯誤，但最終配制的溶液的濃度不變；

G．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，溶液冷卻后體積縮小，導致溶液的濃度偏高；

因此操作錯誤的是ABCEFG，能引起所配制溶液濃度偏低的有ACE。