Question

（18分）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl₂反應(yīng)生成的是KClO₃。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                              。
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
___FeO＋____H₂O — ____Fe（OH）₃（膠體）＋____O₂↑＋____OH^－。

Answer 1

（1）6KOH＋3Cl₂KClO₃＋5KCl＋3H₂O 　KClO₃   （2）AC（3分）
（3）2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O（2分）
（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（5）4　10　4　3　8（2分）

解析試題分析：（1）據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定產(chǎn)物有：KClO₃、KCl、H₂O，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得6KOH+3Cl₂KClO₃+5KCl+3H₂O；Cl₂既是氧化劑又是還原劑，氯化合價(jià)升高，得到 KClO₃，KClO₃是還原產(chǎn)物。
（2）A、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應(yīng)生成KClO，正確；B、因溫度較高時(shí)KOH 與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃，而不是KClO，錯(cuò)誤； C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，正確；D、KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO，化合價(jià)只降不升，錯(cuò)誤。
（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe³⁺、ClO^-，生成物：FeO₄^2-、Cl^-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+
3Cl^-+5H₂O
（4）因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無Cl^-，即可證明K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈，所以檢驗(yàn)方法為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈。
（5）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、氧化還原反應(yīng)原理、晶體洗滌干凈的方法。