精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。[微軟用戶19] 

                  

圖1                                    圖2

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_   ▲     ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學式)雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：________▲___________。

② 準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。

③ 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲ 進  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高 考 資 源 網

③ 待__▲___時，停止加熱，將燒瓶取下；

④ ________________▲___________；

⑤ ______________▲__________；

⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。


 (1) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2�。�2分）     NaCl（1分）

(2) ① IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）

② 淀粉溶液　酸式滴定管（2分）　③ 偏低  （1分）

(3) ② b  a   （1分）

③ 燒瓶中固體不再減少（2分）�、� 趁熱過濾（2分）

　 ⑤ 將所得濾液冷卻結晶，過濾（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：在100℃時，純水的c(H+)為1×10—6，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是[微軟用戶7] 

A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是[微軟用戶14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知x、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M，下列說法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

D若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計算25℃時由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：

其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B混合氣體的密度保持不變

  D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

  可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉化率最低_________，t4時刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

  用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

查看答案和解析>>

同步練習冊答案