【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的做法是)

A. 將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16 g溶于1L水中

B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中

C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L

D. 將16 g膽礬溶于水,然后將溶液稀釋至1L

【答案】C

【解析】A、膽礬加熱除去結晶水后為硫酸銅,16g硫酸銅的物質的量為,=0.1mol,溶于水配成1L溶液,其濃度為0.1mol/L,體積1L是指溶液的體積,不是溶劑體積,故A錯誤;B、25g膽礬的物質的量===0.1mol,溶于水配成1L溶液,其濃度為0.1mol/,體積1L是指溶液的體積,不是溶劑體積,故B錯誤;C、25g膽礬的物質的量==0.1mol,溶于水配成1L溶液,其濃度為0.1mol/L,故C正確;D、需要硫酸銅的物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,硫酸銅物質的量等于膽礬的物質的量,故需要膽礬的質量=0.1mol×250g/mol=25g,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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【題目】將某些化學知識用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識正確的是( )

A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系:

B. 分散系的分類:

C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式:

D. CO2與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物

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【題目】幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示:

(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式:B________,C________,D________

(2)寫出下列反應的化學方程式:①B→A:______________________________;

②B→E:_____________________________________________________

(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式:D→C___________________________

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【題目】用自來水養(yǎng)魚時,通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸,目的是 ( )

A.提高水溫 B.增加水中氯氣的含量

C .除去水中少量的次氯酸 D.用紫外線殺死水中的細菌

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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】

有機物B能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳,且其苯環(huán)上―氯代物只有2種,GCF在一定條件下按照1:1反應生成的高分子化合物。請根據(jù)下列轉化關系回答:

己知:

(1) D中所含官能團的名稱為______,E的名稱為_______。

(2) G的結構簡式為 ______;E→F的反應類型為______。

(3)下列有關說法正確的是_____(填序號)。

A.D可以發(fā)生銀鏡反應

B.1molC最多可與2molNaHCO3反應

C.CF在一定的條件下可以反應生成環(huán)狀化合物

D.H中所有的碳原子不可能在同一個平面上

(4)BD反應生成H的化學方程式為_______________。

(5)同時符合下列條件B的同分異構體共有____種(不考慮立體異構);

①能發(fā)生銀鏡反應②含有苯環(huán)結構③能在堿性條件下水解

其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1_______(寫出結構簡式)。

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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2A12O3,不考慮其他雜質)制取FeSO4·7H2O,其制備工藝流程如下:

結合所學知識回答:

(1)溶解燒渣選用的酸應為_____(填化學式),選用的試劑X_____(填試劑名稱)。

(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

(3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________

(4)為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度,進行了如下實驗操作:

I.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,用250mL容量瓶配制成待測液;

II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中;

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________。

②該滴定反應的離子方程式為___________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。

(5)古代煉丹家以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料,放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.165 g。則t1~t2段發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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【題目】用HCl的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/cm3) 配置1L 1mol/L的稀鹽酸;卮鹣铝杏嘘P問題。完成下述操作步驟:

(1)計算:需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。

(2)量。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中;

(3)溶解:___________________________________________________并冷卻。

(4)轉移(移液):_________________________________________________。

(5)洗滌:__________________________________________________________。

(6)定容:__________________________________________________________。

(7)搖勻:蓋好容量瓶塞,反復顛倒、搖勻;

(8)儲藏:將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中,并貼好標簽。標簽上要注明______________。

(9)誤差分析:以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”?

①用量筒量取濃鹽酸后,用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中;____________。

②容量瓶中有少量的蒸餾水;__________________。

③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中;___________。

④定容讀數(shù)時,府視容量瓶的刻度線;________________。

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線,又加水;________________。

⑥未冷卻就轉移定容;_____________________。

⑦潤洗了容量瓶;_______________。

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【題目】一定條件下,通過單質間化合反應一步可得到的是

A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO

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【題目】

下圖是合成X的流程圖,B是碳鏈為直鏈的有機物,A的化學式為C4H6O,EFeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答:

(1)A中含有的官能團名稱是__________________________

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是_____________________。

(3)HJ互為同分異構體,J在酸性條件下水解有乙酸生成,J的結構簡式為______。

(4)XNaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)A中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為2:1:2:1,則A生成G的化學方程式為___________________________________________________

(6)B生成C的化學方程式:______________________________

(7)化學式為C4H8O2 的結構中,既能與Na反應放出氫氣,又能發(fā)生銀鏡反應,其可能的結構有__________ 種。

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