將質(zhì)量均為1 g等大小的兩塊銅片分別投入到足量濃HNO3和稀HNO3中，下列有關(guān)說法正確的是

A．

反應(yīng)后溶液都呈藍(lán)色

B．

與濃HNO3的反應(yīng)中，銅片先消失

C．

產(chǎn)生氣體的顏色相同

D．

產(chǎn)生氣體的體積(相同條件)相同


答案：B
解析：

銅與稀HNO3反應(yīng)生成無(wú)色的NO氣體，溶液呈藍(lán)色；銅與濃HNO3反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，溶液呈綠色．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
；
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是
在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部

（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
有部分碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
；
（5）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時(shí)間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無(wú)法比較”）根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．根據(jù)要求回答：
Ⅰ．興趣小組設(shè)計(jì)三種方案，鑒別濃度均為0.01mol?L-1碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液：
序號(hào) 甲 乙 丙
方案 用廣泛pH試紙
檢測(cè)溶液pH		 滴加等體積0.1mol?L-1
Ba（OH）2溶液		 滴加等體積0.1mol?L-1
CaCl2溶液
（1）甲方案中pH較大的是
 
；
（2）結(jié)果表明方案乙無(wú)法實(shí)現(xiàn)鑒別目的，用離子方程式表示方案乙發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
 
．
（3）經(jīng)過查閱資料獲得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
0.01mol?L-1溶液 NaHCO3 Na2CO3
c（CO32-）/mol?L-1 0.00011 0.0087
丙方案能否實(shí)現(xiàn)鑒別目的？
 
；理由是
 
；
Ⅱ．純堿生產(chǎn)過程中，所得產(chǎn)品往往混有一定量的氯化鈉．為檢測(cè)純堿的純度，可采用多種方案來(lái)進(jìn)行．精英家教網(wǎng)
（4）如圖為學(xué)生丁設(shè)計(jì)的方案，試圖通過測(cè)定樣品（a g）與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量來(lái)實(shí)現(xiàn)目的．
①本方案存在缺陷，對(duì)純堿純度檢測(cè)的影響．
缺陷：
 
；所測(cè)純堿的純度將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
②方案經(jīng)改進(jìn)后，丁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得B、C、D三套裝置的質(zhì)量分別增重了m1、m2和m3．則純堿的純度為
 
．
（5）現(xiàn)只有少量（約1g）純堿樣品、0.100mol?L-1硫酸和蒸餾水，同學(xué)戊擬通過測(cè)定一定質(zhì)量的純堿樣品與硫酸反應(yīng)時(shí)消耗硫酸體積來(lái)確定純堿的純度．實(shí)驗(yàn)過程中，需用
 
（填儀器名稱）測(cè)量硫酸的體積，而且實(shí)驗(yàn)過程中還需用到的一種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定鎂鋁合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：

(一)甲組：

實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量用托盤天平稱量2.7 g鎂鋁合金粉末

②溶解把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為___________mL的量筒量取一定體積1 mol·L-1 NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過濾

④洗滌若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)，證明固體已洗滌干凈的方法為________________________________________。

⑤干燥、稱量剩余固體

(二)乙組：

實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按上圖連接好裝置。

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3 g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112 mL。

③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448 mL。

④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672 mL。

問題和討論：

(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為__________________。

(2)為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是(只需寫出一點(diǎn))_________________。

(3)計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲(chǔ)存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來(lái)再利用。在我國(guó)已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M(jìn)行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機(jī)物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中，其原子利用率不能達(dá)到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽(yáng)能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫
d．利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應(yīng)在4.5 h時(shí)混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比2h時(shí)的大
b．反應(yīng)在5.5 h時(shí)，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻(xiàn)報(bào)道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
①假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①，今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案