7.14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒熱的化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ•mol-1

分析 14gCO為0.5mol,在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,則1molCO可燃燒放出67.2 kJ熱量,以此書寫熱化學(xué)方程式.

解答 解:14gCO為0.5mol,在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,則1molCO可燃燒放出67.2 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2 kJ•mol-1,故答案為:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2 kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查雙基知識(shí),注意把握相關(guān)概念,難度中等,注意熱化學(xué)方程式的意義以及焓變的計(jì)算是關(guān)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.盧瑟福是最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一.他對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于( 。
A.發(fā)現(xiàn)了電子B.根據(jù)α提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C.引入的量子學(xué)說(shuō)D.提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說(shuō)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將2g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中,導(dǎo)電能力變化最小的是( 。
A.自來(lái)水B.0.5mol/L的鹽酸
C.0.5mol/L的醋酸D.0.5mol/L的氯化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為鋅,其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂,丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液,下列敘述正確的是( 。
A.電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B.裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C.電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D.鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.T℃時(shí),N2與H2反應(yīng)生成NH3,其能量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其他條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.則下列結(jié)論不正確的是(  )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)=NH3(g)△H=-(b-a)kJ•mol-1
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1
C.T1>T2,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( 。
A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷
B.溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的,膠體中分散質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)是布朗運(yùn)動(dòng)
C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙
D.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題.下列操作不是圍繞上述問(wèn)題的是( 。
A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后,應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱
B.在氫氣還原氧化銅停止加熱后,還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣
C.實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
D.蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  (填字母).
a.減少化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)新能源
b.使用無(wú)氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為開(kāi)發(fā)新能源,有關(guān)部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料.寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式CO+2H2=CH3OH,
用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ.又知2H2(g)+CO(g)+23O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-594.1kJ/mol.請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,密度為1.24/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L

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