Question

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． H₂O₂的溶液中：Na⁺，F(xiàn)^-，SO₃^2-
• B． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• C． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． pH=1的溶液中：Na⁺，K⁺，Cl^-，S₂O₃^2-

Answer 1

分析 A．雙氧水具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．該溶液中存在大量氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，S₂O₃^2-與氫離子反應．

解答 解：A．H₂O₂、SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或企業(yè)廣告離子，：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，S₂O₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．