【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖，據(jù)圖推斷錯誤的是

A. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關(guān)

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

【答案】B

【解析】

本題以“冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖”為情境，考查學(xué)生對水的存在形式與功能、水的兩種存在形式的轉(zhuǎn)變與生理特性關(guān)系的識記和理解能力，以及獲取信息、分析問題的能力。

分析圖示可知：隨氣溫的降低，結(jié)合水逐漸增加，自由水逐漸減少，使得結(jié)合水與自由水含量的比值增大，植物的抗寒性增強，A正確；總含水量下降是因為：植物的代謝速率隨著溫度的降低而降低，產(chǎn)生的各種化合物減少，導(dǎo)致細胞液濃度降低，進而使細胞吸收的水分減少，B錯誤；隨著氣溫和土壤溫度的下降，冬小麥植株中總的含水量也有所下降，C正確；水是細胞中含量最多的化合物，因此11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）

A.SO2、H2S、O2

B.CO、H2、Cl2

C.NO、H2、O2

D.HCl、CO、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù) Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL，故選C。

【點睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個數(shù)守恒計算是解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質(zhì)的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學(xué)方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是：

A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+

C.NaCl——HClD.CO——CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是：

A.鈉與水反應(yīng)B.氧化鈉與水反應(yīng)

C.過氧化鈉與水反應(yīng)D.二氧化碳與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為 306℃，沸點為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計算表達式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是

A. C2H6O與C3H8O B. C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）

C. C4H8與C3H6 D. C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

HH

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案