【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________

②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O_________

【答案】

【解析】

①氧化還原反應4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中失電子的元素是銅元素，化合價升高2價，得電子的元素是氮元素，化合價降低1價，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2mol，電子轉(zhuǎn)移情況為；

②3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中失電子的Cl元素化合價升高，得電子的Cl元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三層(熔)液電解輝銻礦(Sb2S3，半導體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶，密度也不同

C.陽極的電極反應式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為___。

（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___，對應的化學方程式為___。

（4）紅磚是用黏土高溫燒結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

（5）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為___。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是：；；；

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

（1）已知為離子化合物，寫出其電子式_______________。

（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈_____形；的空間構型為__________。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構型為____________________。

（6）Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖所示），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。_____________

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關系正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X>W>Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過量A的目的是___________________________；

②加入過量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

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