難溶鹽 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白色 | 淡黃色 | 黃色 | 磚紅色 |
分析 (1)水浴加熱使受熱均勻,溫度容易控制;
(2)根據(jù)元素守恒和部分生成物可寫出化學(xué)方程式;
(3)①準(zhǔn)確稱取6.1000g產(chǎn)品要用的計(jì)量?jī)x器是電子天平或分析天平;根據(jù)圖2可知硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的體積;
②滴定實(shí)驗(yàn)是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全,在氯化銀剛好沉淀完成,再滴加硝酸銀溶液,與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行判斷;測(cè)定水體中氯化物的含量,必須使氯離子完全生成白色沉淀,指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀,所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后,再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點(diǎn).則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大來(lái)分析判斷;
③堿性條件下,硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀,影響沉淀滴定;
(4)根據(jù)xMgC03′yMg(OH)2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(x+y)MgO+xC02↑+(1+y)H2O,根據(jù)樣品質(zhì)量、氧化鎂的質(zhì)量、二氧化碳的體積列比例式求得x:y;
解答 解:(1)水浴加熱使反應(yīng)物受熱均勻,溫度容易控制,
故答案為:使反應(yīng)物受熱均勻,溫度容易控制;
(2)根據(jù)元素守恒可知,復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3•3H2O,并有氣體產(chǎn)生,該氣體應(yīng)為二氧化碳和氨氣,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•(NH4)2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑,
故答案為:MgCO3•(NH4)2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑;
(3)①準(zhǔn)確稱取6.1000g產(chǎn)品要用的計(jì)量?jī)x器是電子天平或分析天平;根據(jù)圖2可知硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.5mL-2.5mL=16mL,
故答案為:電子天平或分析天平;16;
②指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全,即讓氯離子先沉淀,沉淀完全后,再滴入硝酸銀溶液會(huì)生成一種顏色不同的沉淀來(lái)指示沉淀終點(diǎn),氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀;隨Ksp的減小,應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀,最后才沉淀氯化銀,所以a、b、c不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用,鉻酸銀的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度,依據(jù)Ksp計(jì)算得到,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12,[Cl-]=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$,[CrO42-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{4}}$;所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度,說(shuō)明鉻酸銀溶解度大于氯化銀;加入K2CrO4,做指示劑可以正確的測(cè)定氯化物的含量,故d正確;
故答案為:d;
③堿性條件下,硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀,影響沉淀滴定,所以滴定時(shí),溶液不能是強(qiáng)堿性,
故答案為:堿性條件下,硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀;
(4)根據(jù)xMgC03′yMg(OH)2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(x+y)MgO+xC02↑+(1+y)H2O,
40(x+y) 22.4x
b c
有$\frac{40(x+y)}=\frac{22.4x}{c}$,所以x:y=40c:(22.4b-40c),
故答案為:40c:(22.4b-40c).
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),要認(rèn)真分析,不僅要把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的每一個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法,從而突破難點(diǎn).有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液 | |
B. | B能與金屬鈉反應(yīng)D不能 | |
C. | 物質(zhì)C和氫氣反應(yīng)生成乙醇,是還原反應(yīng) | |
D. | E沒(méi)有同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多 | |
B. | 鈉和鉀的合金常溫下是液態(tài),可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑 | |
C. | 碳酸鈉可用于玻璃,制皂,造紙、紡織等工業(yè) | |
D. | 氧化鈉可用作漂白劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA | |
B. | 2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA | |
C. | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) | |
B. | 增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率 | |
C. | 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底 | |
D. | 鉻的價(jià)電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因?yàn)榘霛M穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 用途 | 解釋 |
A | H2O2 | 食品漂白劑 | H2O2具有強(qiáng)氧化性,能漂白食品 |
B | SiO2 | 計(jì)算機(jī)芯片 | SiO2是一種良好的半導(dǎo)體 |
C | Fe3O4 | 紅色涂料 | Fe3O4是一種紅色氧化物 |
D | 濃H2SO4 | 干燥劑 | 濃H2SO4有脫水性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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