【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　)

A.鹽酸

B.CO2

C.O2

D.Na2CO3溶液

【答案】A

【解析】

A、鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水、碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，都是離子反應(yīng)，A符合題意；

B、鐵與CO2不反應(yīng)，B不符合題意；

C、石灰水、石灰石與O2都不反應(yīng)，且Fe和O2的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；

D、鐵、石灰石與Na2CO3溶液不反應(yīng)， D不符合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四種離子，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

回答下列問題：

(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。

(3)下列物質(zhì)中，可以用作試劑X的是_____________（填寫序號(hào)）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；實(shí)驗(yàn)過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；由于Cl2有毒，某同學(xué)建議用雙氧水替換，請(qǐng)寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_______C________D________

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A+B____________________；②F+CO2________________

③D+E___________________________；④I+J___________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

c

加足量BaC12溶液，將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

___________

___________

___________

___________

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請(qǐng)說明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K+）的取值范圍？______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述中正確的是(　　)

A. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動(dòng)，Zn電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成(　　)

A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白

C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

①電池總反應(yīng)為________________________________________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為________。

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