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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X<Z<W

C. Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z的原子序數(shù)大于Al，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，故W為Cl元素．A．元素的非金屬性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜X＜W，故A錯誤；B．非金屬性為Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故最高價氧化物對應水化物酸性為Z＜X＜W，故B錯誤；C．Y為Al元素，對應的離子核外有2個電子層，W為Cl元素，對應的離子核外有3個電子層，氯離子半徑較大，故C正確；D．鋁鹽溶液呈酸性，但NaAlO2溶液呈堿性，故D錯誤，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有序思維模式有利于解決復雜混合體系中的化學問題。下列反應先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH-、CO32-、HCO3－

B. 在含等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+

C. 在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D. 惰性電極電解含等物質的量Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應：Zn2+、Al3+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32－、SO42－和Cl－。

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：

① ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。

（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。

②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在SO42－。③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3

A. ② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是 (　 　)

A. Na2O2在上述反應中只作氧化劑

B. 氧化產物只有Na2FeO4

C. Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水

D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有8 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列選項的字母代號填空

A．蛋白質 B．強氧化性 C．葡萄糖 D．變性 E．強酸性 F．淀粉 G．鹽析 H．強還原性

（1）糖尿病是因為病人的尿液中含_____________而得名的。

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________。

（3）為預防甲型H1N1流感�？捎镁哂�_________的NaClO溶液進行環(huán)境消毒。

（4）烹制豬肉時溫度達到71℃，就可殺死細菌和病毒。這是因為細菌和病毒發(fā)生了________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)

A. Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClO

C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－

D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述和與實驗得出的相應結論都正確的是

實驗操作

結論

①

實驗室用電石與飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制乙炔常會聞到臭味

乙炔是無色、略有臭味的氣體

②

乙醇、濃硫酸混合加熱170℃，導出的物質能使酸性高錳酸鉀褪色

該反應生成了乙烯

③

在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀，會有沉淀析出

溴乙烷在堿性條件下能水解出Br

④

提純粗苯甲酸用重結晶法，主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌

苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大

⑤

苯不能與酸性高錳酸鉀反應，而甲苯卻能

苯環(huán)使甲基活化

A．④⑤ B．②④ C．①②④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數(shù)目之比為4:3，X和Z同族。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W

B. 上述四種元素的單質中只有2種能導電

C. X與Z兩者的最高價氧化物的組成和結構相似

D. 在加熱條件下，Y的單質可溶于W的最高價含氧酸的濃溶液中

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