Question

（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是 。

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是 。

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（列出算式，不需化簡）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康�。你認為甲學(xué)生的觀點是否正確？ （填正確或錯誤）；請說明理由： 。

 

Answer 1

（共15分）

（1）（2分）A C F G

（2）（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）（4分）NH4+、Cl-、OH-；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。

（4）（2分）取最次一次洗出液，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生，則證明已洗凈。

（5）（2分）

（6）（3分）正確；氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進水解進行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實驗無影響。

【解析】

試題分析：（1）稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A C F G。

（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl-、OH-；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。

（4）加入過量的氨水，氫氧化鐵生成表面附著有氯化銨、氨水等，故附著的離子有NH4+、Cl-、OH-等，所以確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最次一次洗出液，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生，則證明已洗凈。

（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g×112/160，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W2-W1）g×112/160×250/25，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

（6）氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進水解進行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實驗無影響。

考點：本題考查溶液的配制、實驗方案的分析與評價、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算。