Question

（2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　�。�

A．1L 0.1mol?L^-1HF溶液與1L pH為13的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中H⁺的數(shù)目為2×10^-7N_A

B．用標準酸液、甲基橙試液、蒸餾水、pH計、滴定管（酸式和堿式）、錐形瓶等可完成某一未知濃度氨水的電離度的測定實驗

C．將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的3種稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③Na₂S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③＞①＞②

Answer 1

分析：A．HF酸為弱酸，反應(yīng)后溶液呈堿性；
B．根據(jù)電離度的定義分析；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．S^2-離子水解，結(jié)合電解質(zhì)的電離分析．

解答：解：A．HF酸為弱酸，反應(yīng)后溶液呈堿性，所得溶液中H⁺的數(shù)目小于2×10^-7N_A，故A錯誤；
B．用中和滴定的方法可測定氨水濃度，根據(jù)pH可測定c（OH^-），以此可計算

c(H+)

c(NH3?H2O)

，即電離度，故B正確；
C．將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，HA過量，混合后溶液的pH大于7，說明A^-水解程度大于HA的電離程度，溶液存在電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．①Na₂SO₄溶液中存在Na⁺、SO₄^2-、H⁺、OH^-等離子，②H₂SO₄溶液中存在SO₄^2-、H⁺、OH^-等離子，③Na₂S溶液中Na⁺、H⁺、OH^-、S^2-、HS^-等離子，則所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③＞①＞②，故D正確．
故選A．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較問題，題目難度中等，答題中注意電荷守恒和物料守恒的運用．