Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有NH₃•H₂O分子數(shù)為0.1N_A
• B． 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2N_A
• D． 一定條件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì)；
B、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅；
C、標況下二氯甲烷為液體；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，故溶液中的一水合氨分子個數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子大于0.2N_A個，故B錯誤；
C、標況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有N原子為0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．