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3．下列對于“Na2O”的分類正確的是（　　）
A．酸性氧化物B．有機物C．堿性氧化物D．混合物

分析 氧化鈉是由氧元素和鈉元素組成的化合物，可以和酸反應生成鹽和水，根據物質的元素組成以及類別知識來回答．

解答 解：A、氧化鈉可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B、氧化鈉不含碳元素，不屬于有機物，故B錯誤；
C、氧化鈉可以和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；
D、氧化鈉是由氧元素和鈉元素組成的化合物，屬于純凈物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質的分類以及各類物質的概念知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取純水，可采用的方法是（　　）
A．過濾B．蒸餾C．萃取D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a
（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
II．現在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關數據如下表所示：
物質SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現用如圖1裝置進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

如圖2A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如土3
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO3-，OH-；若濾液I中僅通入CO2會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我國大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在．可以用下列方法檢驗：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗，如果試紙變藍色證明是加碘食鹽．寫出碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO，氧化產物是I2．
②當有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）
 甲乙丙丁
ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
 
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH5OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
B．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增大
D．13min時，向容器中充入2mol CO2，該反應化學平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將20g 10%的NaOH溶液與30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度為1.2g/cm3．試計算：
（1）混合溶液中NaOH的質量分數
（2）混合溶液中NaOH的物質的量濃度．

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