使250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應(yīng)。計算：

（1）此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）將生成的硫酸亞鐵配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少？

（1）2.75 mol·L-1

（2）15.4 L

（3）1.73 mol·L-1


解析:

（1）c==2.75 mol·L-1。

(2)n(H2SO4)=2.75 mol·L-1×0.250 L=0.688 mol

根據(jù)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑即知生成的氫氣也為0.688 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.688 mol×22.4 L·mol-1=15.4 L。

(3)從（2）中可以求出硫酸亞鐵也是0.688 mol，則c(FeSO4)==1.73 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

使250 mL密度為1.1 g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5％的硫酸跟鐵屑充分反應(yīng)．計算：

(1)此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(3)將生成的硫酸亞鐵配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應(yīng)。計算：

（1）此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）將生成的硫酸亞鐵配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里，用密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸配制250 mL濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸。

（1）計算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。

（2）所用到的儀器名稱是（注明必要的規(guī)格）___________________________。

（3）操作時有下列步驟，正確的操作順序是___________________________。

A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽

B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌，放置并冷卻到室溫

C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準(zhǔn)確放入(1)問中計算好的濃硫酸

D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水到刻度線

F.加蓋反復(fù)搖勻

G.繼續(xù)往容量瓶中加水到離刻度線2～3 cm處

H.檢查容量瓶是否漏水

（4）定容時仰視刻度線會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：計算題

使250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應(yīng)。
(1)求此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度：
(2)求生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
(3)將生成的硫酸亞鐵配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少？

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