【題目】燃煤工業(yè)鍋爐煙氣中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體，反應機理如圖所示，在反應過程中CO可被O2氧化。下列說法中正確的是

A.溫度越高越有利于有害氣體消除

B.O2濃度越大催化除雜效果越好

C.催化反應的速率由氧化吸附過程決定

D.總反應方程式為2NO+2CO=N2+2CO2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖中信息可知，化學反應為2NO+O22NO2，2NO2+4CON2+4CO2。

A．在一定溫度下，催化劑的活性能達到最大限度，有利于有害氣體的消除，若溫度過高，使催化劑失去活性，不利于有害氣體的消除，故A錯誤；

B．O2濃度稍微增大，可以利于反應正向進行，但是O2濃度太大會把一氧化碳氧化，則不利于有害氣體的消除，故B錯誤；

C．催化反應的速率由慢反應決定的，即氧化吸附過程決定，故C正確；

D．根據(jù)兩步反應，①2NO+O22NO2，②2NO2+4CON2+4CO2，①+②，得到的總反應為2NO+O2+4CON2+4CO2，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反應開始時充入2molN2O4和2mol N2O，達平衡后N2O4的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后N2O4的體積分數(shù)大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不參加反應）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有168g NaHCO3 固體，加熱到質(zhì)量不再變化為止，試計算：

（1）剩余固體的質(zhì)量(m)；__________

（2） (標準狀況下)產(chǎn)生氣體的體積v。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示，下列敘述正確的是

A.芘的一氯代物有4種

B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C.lmol乙與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH

D.甲催化氧化后，再發(fā)生酯化反應也能得到乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結論的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結 論

A

向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

B

向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色

氧化性：Cl2＞Br2

C

將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應后滴入KSCN溶液，溶液變紅

溶液中存在平衡：

2Fe3++2I-2Fe2++I2

D

向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀

Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：

(1)鈉的熔點比鐵的熔點__________(填“高”或“低”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(3)若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種；A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現(xiàn)血紅色。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實驗現(xiàn)象為___________________。

②寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：________________________。

③在F的水溶液加入D，反應的離子方程式是：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

（1）釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。

（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標號），“濃縮結晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。

（2）濾渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。

（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。

（5）某同學在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學式為___________。

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