【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.甲烷的球棍模型:
B.(CH3)3COH的名稱:2,2二甲基乙醇
C.乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHO
D.羥基的電子式:
【答案】D
【解析】解:A、甲烷分子式為CH4 , C原子形成4個C﹣H,為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,球棍模型為 ,故A錯誤; B.(CH3)3COH中含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子,有1個甲基在2號碳上,名稱為:2﹣甲基﹣2﹣丙醇,故B錯誤;
C.乙醛的結(jié)構(gòu)式: ,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,故C錯誤;
D.羥基是電中性基團,氧原子與氫原子以1對共用電子對連接,電子式為 ,故D正確;
故選D.
A.球棍模型中短線表示化學(xué)鍵、小球表示原子,表現(xiàn)分子中原子的連接、成鍵方式、空間結(jié)構(gòu);
B.含有羥基最長的碳鏈有3個碳原子,有1個甲基在2號碳上;
C.結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子;
D.羥基是電中性基團,氧原子與氫原子以1對共用電子對連接.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是
A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽
C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2L甲氣體和1L Y2氣體恰好完全反應(yīng)生成2L XY2氣體(所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。則甲的分子式可能是( )
A.X2B.XYC.YX2D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題。
(1)元素③的名稱是______,元素④在周期表中所處位置____________,元素④形成的單質(zhì)具有____________ (填“氧化性”或“還原性”)。
(2)元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序: _____________________ (用化學(xué)式表示)。
(3)寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實:_____________ 。
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。
(5)用電子式表示元素⑥與元素⑨形成的化合物的形成過程____________。
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【題目】某脂肪族化合物A的相對分子質(zhì)量為118,其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,H為5%,O為54%.化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,也能與新制氧氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,符合條件的A的醇羥基同分異構(gòu)體有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( )
A. L
B.
C.
D. L
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
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【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是 .
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是 .
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為 .
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理 .
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 , H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 , Ka2=6.2×10﹣8 . 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 , 溶液中的c(OH﹣)=molL﹣1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 molL﹣1時,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= .
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