Question

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

（1）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫(xiě)出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱(chēng)取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

Answer 1

【答案】 Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O Cu2O和Cu2S 0.3 ×100%

【解析】（1）金屬銅在酸性環(huán)境下和雙氧水的反應(yīng)為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)呈-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以做氧化劑的物質(zhì)為：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，轉(zhuǎn)移電子6mol，由方程式可知，生成Cu為19.2g÷64g/mol=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.3mol×6/6=0.3mol，則生成0.3molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到比例關(guān)系為：

4CuSO45H2O ～ 4Cu2+ ～ 2I2 ～ 4S2O32-

c×V×10-3mol c×V×10-3mol

試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。