Question

下列微粒大小關系正確的是（ ）
A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
B．0.1mol/L NH₄Cl 和0.1mol/L NH₃?H₂O 等體積混合的溶液中：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
C．常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ）
D．0.1 mol/L 的Na₂S溶液中：c（OH^- ）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S ）

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)質子守恒判斷．
解答：解：A．在碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A正確；
B．氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，即c（OH^- ）＞c（H⁺），溶液呈電中性，所以c（Cl^- ）+c（OH^- ）=c（NH₄⁺ ）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（OH^- ）=c（H⁺），溶液呈電中性，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^- ），故C正確；
D．根據(jù)質子守恒得c（OH^- ）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S ），故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析解答即可，難度中等．