4．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
B．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學能

分析 該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，然后通過電解將電能轉(zhuǎn)化為化學能，根據(jù)圖片知，鉑電極為陰極，電極反應式為2H++2e-═H2↑，二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鉑電極為陰極，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故A錯誤；
B．二氧化鈦電極為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，TiO2電極附近溶液的pH變小，故B錯誤；
C．該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯誤；
D．在光照下TiO2分解水，同時提供電能，所以該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，明確書寫各個電極反應式是解本題關鍵，易錯選項是C，根據(jù)得失電子確定電流方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．化學式為C3H6O2的二元混合物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度比為3：3；第二種情況峰的強度比為3：2：1，由此可推斷混合物的組成可能是（寫結(jié)構(gòu)簡式）、或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．C5H10中只有三種屬于直鏈烯烴的同分異構(gòu)體（包括空間異構(gòu)）
D．含兩個-COOCH3的有機物（C7H12O4）屬于酯的同分異構(gòu)體多于4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請回答：
（1）a=-198kJ•mol-1．
（2）Ea的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出反應的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、M、N之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若X為Fe，N為氫氣，則Y一定為酸
B．若X、N為化合物，Y為水，則M一定是氣體單質(zhì)
C．若X、Y、M、N均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若X、Y、M、N均為10電子微粒，且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣，則N常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號，3分）
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br-、NO3-
B．在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物60g，加熱至固體不再減少時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為40.8g請計算
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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