在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、OH-、Na+
B、Fe2+、NO3-、Na+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Cl-、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．OH-、H+結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無(wú)色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C的電子式是
 
．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 
．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）寫(xiě)出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
；
（6）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知①氣體甲固態(tài)時(shí)俗名干冰；
②無(wú)機(jī)礦物鹽X中僅含四種原子序數(shù)≤20的元素，且隔絕空氣加熱分解時(shí)產(chǎn)生固體1為金屬氧化物混合物；
③另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，與水反應(yīng)完全后得到固體2；
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）氣體甲與白色沉淀1反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
（3）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）X的化學(xué)式是
 
，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．如圖是混合氣體中WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃．
（1）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，則化學(xué)平衡
 
（填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)高分子化合物E是某些合成藥物的中間體．其合成路線如圖所示．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（2）化合物C的含氧官能團(tuán)中能與鈉反應(yīng)的是
 
．（填官能團(tuán)名稱）
（3）將A中的-OH轉(zhuǎn)化為B中的醚鍵（C-O-C）的目的是
 
．
（4）C的分子式為
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物含兩個(gè)側(cè)鏈且含有醇羥基（-OH）和-COO-基團(tuán)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為2：2：2：1：1的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　　）
A、A是反應(yīng)物
B、前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、前2minC的生成速率為0.2mol?L-1?min-1
D、反應(yīng)的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與1mol?L-1的硝酸反應(yīng)，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，則溶液中C（H+）同時(shí)下降（溶液體積不變）（　�。﹎ol?L-1．
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見(jiàn)．
（1）碳原子核外有
 
種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了
 
個(gè)紡錘形軌道．
（2）下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的是
 

a．比較原子最外層電子數(shù)多少        
b．比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          
d．比較單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
（3）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-Q，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            
b．v正（CO）=v逆（H2O）
c．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2　　　
d．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填寫(xiě)不變、變小、變大、無(wú)法確定）．
若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為
 
．（寫(xiě)出兩條措施）
（4）空氣中的CO2濃度增大，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，有人提出將CO2通過(guò)管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加．但長(zhǎng)期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)Li+由B極向A極移動(dòng)
B、電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH
C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D、電解液a可以為L(zhǎng)iCl溶液

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