當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為  （    ）

A．11：2          B．9：4             C．1：1               D．5：1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：
方案錯(cuò)誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯(cuò)誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溫度為70 ℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O ；②3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O 。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.11∶2                  B.9∶4               C.1∶1                D.5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溫度為70 ℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH==== NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為

A．11∶2            B．9∶4               C．1∶1             D．5∶1

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