下列說法正確的是
A.SO2通入品紅溶液,溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
B.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸不具有氧化性
C.用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
D.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,但二者的作用原理不同
科目:高中化學 來源:2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(8分)請用相關知識回答下列問題:
(1)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。
①________段化學反應速率最快,_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外,當加入下列物質(zhì)中的 (填序號)時,則能夠減緩上述反應的速率。
A.醋酸鈉溶液 B.碳酸鈣粉末 C.稀硫酸 D.濃鹽酸
(2)原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是 (填序號)。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D.C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時,向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快,其原因是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
生活中的某些問題常常涉及化學知識,下列敘述錯誤的是
A.純堿可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污
B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用
C.黃河人海口沙洲的形成和鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D.“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷(解析版) 題型:選擇題
進行一氯取代后,只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化學 來源:2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應速率為 mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣) | 91︰9 | 1︰1 | 9︰91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
① 由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學平衡原理解釋: 。
② 當溶液呈中性時,離子濃度關系正確的是(選填字母): 。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鍺及其某些化合物是導彈火箭制導中的重要光電材料,工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下:
已知:GeO2與濃鹽酸反應生成四氯化鍺(熔點為—51.5℃,沸點為86.6℃)。四氯化鍺易水解。
(1)步驟②中濃鹽酸除了作為反應物外,還有一個重要作用是 。
(2)步驟③控制的溫度范圍 。
(3)寫出反應的④、⑥的化學方程式
④ ;⑥ 。
(4)生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學式)
(5)步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收,請寫出離子反應方程式 。
(6)請簡要描述實驗室中操作a的過程 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況,其中正確的是
A.利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應的自發(fā)性
B.利用pH與7的大小關系來判斷溶液的酸堿性
C.利用第一電離能數(shù)據(jù),可判斷同周期元素的金屬性強弱
D.利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源:2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示,根據(jù)推斷回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
A | A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3 |
B | B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外),其單質(zhì)焰色為黃色 |
D | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2 |
E | E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿 |
(1)C在周期表中位于第 周期第 族,E基態(tài)原子核外電子排布式是
(2)A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為 ,其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為
(3)A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是 。ㄌ罨瘜W式)。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應,寫出其反應方程式
(4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應,有人將這個反應設計成原電池,請寫出正極反應方程式
(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境問題,因此,常用AH4催化還原以消除污染,已知:
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=-56.9 kJ/mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式
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科目:高中化學 來源:2013-2014安徽省高二(下)期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能發(fā)生銀鏡反應,并與丙酸互為同分異構體的是( )
A.丙醛 B.丙酸銨 C.甲酸乙酯 D.甲酸甲酯
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