7．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A．K值越大，表明該反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度相同，K值也一定相同
D．pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數(shù)與K互為相反數(shù)

分析 A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但反應(yīng)速率不一定快；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計算．

解答 解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率不一定快，故A錯誤；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，所以溫度相同，K值也一定相同，故C正確；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計算，所以pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中加人鎂粉有H2放出，該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鋁-空氣海水電池，以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．
電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
負(fù)極：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題：
（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水                 D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗．

①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實驗?zāi)M制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纖維素）D．甲醛
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
①難溶于水的是C；
②能反生銀鏡反應(yīng)的糖是B；
③能污染室內(nèi)空氣的是D；
④既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏小（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl�、阢~�、垡簯B(tài)醋酸�、蹸O2　⑤H2SO4�、轇a（OH）2固體⑦NaHCO3�、嘞∠跛帷、崛廴贔eCl3=10 ⑩NaHSO4
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑧⑨；（填序號，下同）屬于強電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？理由是合理，因為碳酸鈉與氯化鋇可以產(chǎn)生白色沉淀．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過上述實驗，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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同步練習(xí)冊答案